Moleküller arası etkileşimler

 1) Moleküller net elektron dağılımı simetrik veya asimetrik şekilde olarak ikiye ayrılırlar. Yani molekülün elektron bulutu kutuplu (dipole) veya kutupsuz olabilir.

2) Nonpolar moleküller mükemmel simetri gösterir ve dipole momenti 0 dır. Polar moleküller asimetriktir ve dipole momenti sıfırdan farklıdır.

3) Dipolar moleküller birbirlerine yaklaştıkça aynı kutba sahip pozitif-pozitif negatif-negatif moleküller birbirini iter itme kuvveti etkindir ancak zıt kutuplar birbirine yaklaştıkça negatif- pozitif çekme kuvvetleri etkindir ve dipole dipole etkileşimi oluşur.

4) Nonpolar moleküllerin anlık elektron bulutundaki değişmeler sonucunda oluşan indüklenmiş dipole yapısındaki moleküllerin etkileşimleri indüklenmiş dipole- indüklenmişdipole  etkileşimi LONDON KUVVETI olarak bilinir ve gücü 0.5-1 kcal/mol dür.

5) İndüklenmiş dipole(anlık dipole) - dipole(kalıcı dipole) etkileşimi daha güçlü etkileşimi ve DEBYE INDUKLENMIS GÜCÜ olarak bilinir etkileşimin gücü 1-3 kcal/ mol dür.

6) Dipole(kalıcı)- dipole( kalıcı) etkileşimi KEESOM ORYANTASYON GÜCÜ olarak bilinir 1-7 kcal/ mol gücündeki.  Debye ,London ve Keesom gücü üçü birlikte van der Waals etkileşimini oluşturur.

7) Hidrojen atomlarının küçük olması ve yüksek elektrik alana sahip olması nedeniyle elektronegatif gücü büyük olan atomlarla yapmış olduğu etkileşime hidrojen bağı denir etkileşimin gücü 1-8 kcal/ mol dür.

8) iyon- iyon, iyon- dipole, iyon- indüklenmiş dipole etkileşimleri; pozitif iyon negatif iyon etkileşimi 100- 200 kcal/ mol gücündedir. Bunun dışında iyon dipole ve iyon indüklenmiş dipole etkileşimleri agregat oluşturabilir.