Koligatif özellikler

 1) Buhar basıncı azalması:

Kısmi buhar basıncı rault yasası ile açıklanır

P=P'×X

Burada P kısmi buhar basıncını P' ise saf gazın buhar basıncıdır. X mol fraksiyonudur. Buhar basıncı sıcaklığa bağlıdır ancak gazın veya dengede olduğu sıvının miktarından bağımsızdır. Böylece saf P' gazının karışım halindeki P gazına göre azalan buhar basıncı şu şekilde hesaplanır:

Burada A başlangıçtaki saf sıvı B ise A ile karışan sıvıdır. Son olarak delta PA ile azalan buhar basıncı ifade edilir.

2) Kaynama noktası yükselmesi:

Bir sıvının kaynama noktası normal şartlarda buhar basıncının dış atmosfer basıncına yani deniz seviyesinde 760 mm Hg ya eşit olduğu noktadır.

Solüsyonun kaynama noktası saf sıvının kaynama noktasından yüksektir. Çünkü yukarıda 1. maddede bahsedildiği gibi solüsyonun buhar basıncı saf sıvının buhar basıncından daha düşüktür bunun sebebi mol fraksiyonunun total buhar basıncını düşürmesidir. Yani sıvı 760 mm Hg basınca ulaşmak için saf olduğu duruma göre daha fazla ısı alarak buhar basıncını 760 mm Hg ya eşitler. Örneğin bir sıvının buhar basıncı 300 mm Hg diyelim bu sıvıya sıvıda karışan bir madde ekledik ve buhar basıncını 250 mm Hg ya düşürdük şimdi 300 mm Hg dan 760 mm Hg ya çıkmasına 460 mm Hg varken 250 mm Hg dan 760 mm Hg ya 510 mm Hg vardır bu da demek oluyor ki bu farkı kapamak için daha fazla ısıya gerek vardır. Isı için de sıcaklığı arttırmak gereklidir.

Kaynama noktası yükselmesi yukarıdaki formül ile bulunur. Burada delta T gerekli sıcaklık farkıdır. 

3) Osmotik basınç: 

Osmozis bir solüsyondaki solvent moleküllerinin yarı geçirgen bir zardan yüksek konsantrasyonda olduğu ortamdan düşük konsantrasyonda olduğu ortama göç etmesidir.

Osmotik basınç ise konsantre solüsyona saf solüsyonun akışını engelleyen basınca denir. Yukarıdaki van't Hoff denklemiyle bulunur. Burada pi osmotik basıncı gösterir. V hacım n2 solüsyondaki mol sayısını yani hacimle ters orantılı solüsyondaki madde sayısı ile doğru orantılıdır.